BILANGAN OKSIDASI ( BILOKS) Chrom dan Cu

1. Berapa biloks dari kromium dalam Cr²⁺?

Untuk ion sederhana seperti ini, biloks adalah jumlah muatan ion, yaitu +2

(jangan lupa tanda +)

2. Berapa biloks dari kromium dalam CrCl₃ (Klorin)?

• CrCl₃ adalah senyawa netral, jadi jumlah biloksnya adalah nol. 
• Klorin memiliki biloks (-1).  
• Misalkan biloks kromium adalah n:

n + 3 (-1) = 0

n = +3

3. Berapa biloks dari kromium dalam Cr(H₂O)₆³⁺?

• Senyawa ini merupakan senyawa ion, jumlah biloksnya sama dengan muatan ion. 
• Ada keterbatasan dalam mengerjakan biloks dalam ion kompleks seperti ini dimana ion logam dikelilingi oleh molekul-molekul netral seperti air atau amonia.

• Jumlah biloks dari molekul netral yang terikat pada logam harus nol. 
• Berarti molekul-molekul tersebut dapat diabaikan dalam mengerjakan soal ini. 
• Jadi bentuknya sama seperti ion kromium yang tak terikat molekul, Cr₃₊. 
• Biloksnya = (+3).

4. Berapa biloks dari kromium dalam ion dikromat, Cr₂O₇^2-?

• Biloks oksigen adalah -2, dan jumlah biloks sama dengan jumlah muatan ion.
• Jangan lupa bahwa ada 2 atom kromium.

2n + 7(-2) = -2
n = +6

5. Berapa biloks dari tembaga dalam CuSO₄?

• Dalam mengerjakan soal oksidasi tidak selalu dapat memakai cara sederhana seperti diatas. 
• Permasalahan dalam soal ini adalah dalam senyawa terdapat dua unsur (tembaga dan sulfur) yang biloks keduanyadapat berubah.

Ada dua cara dalam memecahkan soal ini:

• Senyawa ini merupakan senyawa ionik, terbentuk dari ion tembaga dan ion sulfat, SO₄^2-, untuk membentuk senyawa netral, ion tembaga harus dalam bentuk ion 2+. Jadi biloks tembaga adalah +2.

• Senyawa ini juga dapat ditulis tembaga(II)sulfat. 
• Tanda (II) menunjukkan biloksnya adalah 2. 
• Kita dapat mengetahui bahwa biloksnya adalah +2 dari logam tembaga membentuk ion positif, dan biloks adalah muatan ion.